...某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.提出问题1 该纯碱...

发布网友 发布时间：2024-04-27 15:37

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热心网友 时间：2024-04-27 18:10

查阅资料：（1）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去．所以，完成实验报告如下：
实验步骤实验现象①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．有白色沉淀产生；氯化钙溶液过量的目的是 除尽样品中的碳酸钠．②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸．有气泡冒出；证明猜想②成立．提出问题2．
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮根据图1装置，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收；都会使测量结果不准确；
（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收．所以正确的实验步骤为：①③②④⑥⑤⑦．
计算：设碳酸钠的质量为x，则含有的碳酸氢钠的质量为9.5g-x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106                     44
x                      44x106
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168                        88
9.5g-x                 88(9.5g?x)168
44x106+88(9.5g?x)168=4.4g
解得：x=5.3g，
碳酸氢钠的质量为：9.5g-5.3g=4.2g．
故答为：【查阅资料】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．              
【实验探究】①有白色沉淀产生，除尽样品中的碳酸钠．②滴加稀盐酸，有气泡冒出；
【提出问题2】（1）①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收；（2）①③②④⑥⑤⑦；
【计算】样品中碳酸钠的质量是5.3g；碳酸氢钠的质量是4.2g．